Ley de Gay-Lussac

Esta ley establece la relación entre la presión (P) y la temperatura (T) de un gas cuando el volumen (V) se mantiene constante, y se enuncia como:

La presión de un gas es directamente proporcional a su temperatura.

Esto significa que:

Si aumentamos la temperatura, aumentará la presión.

Si disminuimos la temperatura, disminuirá la presión.

Si lo llevamos al plano matemático, esto queda demostrado con la siguiente ecuación:

P/T=K

la cual nos indica que el cociente entre la presión y la temperatura siempre tiene el mismo valor; es decir, es constante.

Llevemos esto a la práctica y supongamos que tenemos un gas, cuyo volumen (V) no varía, a una presión Pi y a una temperatura Ti. Para experimentar, variamos la temperatura hasta un nuevo valor Tf, entonces la presión cambiará a Pf, y tendrá que cumplirse la siguiente ecuación:

Pi/Ti= Pf/Tf

 

 Fuente: http://www.actiweb.es/miclasevirtual/imagen48.gif?1111090403

Consulta lo siguiente para comprender mejor la ley:

 Vídeo:

Vídeo:https://youtu.be/0MeW__uPJfc 

Página web:

http://www.educaplus.org/gases/ley_gaylussac.html

 

 

Esta ley establece la relación entre la presión (P) y la temperatura (T) de un gas cuando el volumen (V) se mantiene constante, y dice textualmente: La presión del gas es directamente proporcional a su temperatura. Esto significa que: Si aumentamos la temperatura, aumentará la presión. Si disminuimos la temperatura, disminuirá la presión. Si lo llevamos al plano matemático, esto queda demostrado con la siguiente ecuación: gases017 la cual nos indica que el cociente entre la presión y la temperatura siempre tiene el mismo valor; es decir, es constante. Llevemos esto a la práctica y supongamos que tenemos un gas, cuyo volumen (V) no varía, a una presión P1 y a una temperatura T1. Para experimentar, variamos la temperatura hasta un nuevo valor T2, entonces la presión cambiará a P2, y tendrá que cumplirse la siguiente ecuación: gases018 que es la misma Ley de Gay-Lussac expresada de otra forma.

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